Rubídium-hidrogén-szulfát

	rubídium-hidrogén-szulfát
	rubídiumion
	hidrogén-szulfátion
	Kémiai azonosítók
CAS-szám	15587-72-1
	Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet	RbHSO4
Moláris tömeg	182,54
Megjelenés	színtelen kristályok
Sűrűség	2,89 g·cm−3
Olvadáspont	214 °C
	Rokon vegyületek
Azonos kation	rubídium-oxid; rubídium-hidroxid
Rokon vegyületek	rubídium-szulfát
	Az infoboxban SI-mértékegységek szerepelnek. Ahol lehetséges, az adatok standardállapotra (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. Az ezektől való eltérést egyértelműen jelezzük.

A rubídium-hidrogén-szulfát a kénsav egyik rubídiumsója, képlete RbHSO₄.

Előállítása[szerkesztés]

Sztöchiometrikus mennyiségű rubídium-diszulfát és víz reakciójával állítható elő, a további nedvesség teljes kizárásával:^[3]

$\mathrm {Rb_{2}S_{2}O_{7}+H_{2}O\longrightarrow 2\ RbHSO_{4}}$

De elő lehet állítani a nátrium- és kálium-szulfáttal analógan, rubídium-klorid és mérsékelten meleg tömény kénsav reakciójával, a reakcióban hidrogén-klorid is keletkezik:

$\mathrm {H_{2}SO_{4}+\ RbCl\longrightarrow \ RbHSO_{4}+\ HCl}$

Tulajdonságai[szerkesztés]

Higroszkópos vegyület. Kristályszerkezete monoklin, tércsoportja P2₁/n. Rácsállandói: a = 1440 pm, b = 462,2 pm, c = 1436 pm és β = 118,0°. Kristályai izomorfak az ammónium-hidrogén-szulfát kristályaival.^[4]

Standard képződési entalpiája −1166 kJ/mol,^[5] oldáshője −15,7 kJ/mol.^[6]

Hevítve rubídium-diszulfátra és vízre bomlik:^[7]

\mathrm {2\ RbHSO_{4}\longrightarrow Rb_{2}S_{2}O_{7}+H_{2}O}

A káliumhoz és céziumhoz hasonlóan a rubídiumnak is van egy másik, Rb₃H(SO₄)₂ összetételű hidrogén-szulfátja.

Fordítás[szerkesztés]

Ez a szócikk részben vagy egészben a Rubidiumhydrogensulfat című német Wikipédia-szócikk ezen változatának fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel. Ez a jelzés csupán a megfogalmazás eredetét és a szerzői jogokat jelzi, nem szolgál a cikkben szereplő információk forrásmegjelöléseként.

Források[szerkesztés]

↑ Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-5406-0035-0, 692. o. (Google Könyvek).
↑ R. Fehrmann, S. Boghosian, H. Hamma-Cugny, J. Rogez: "Phase diagrams, structural and thermodynamic properties of molten salt solvents for the industrial SO₂-oxidation catalyst" Abstract^{[halott link]}
↑ S. B. Rasmussen, H. Hamma, K. M. Eriksen, G. Hatem, M. Gaune-Escard, R. Fehrmann: "Physico-chemical properties and transition metal complex formation in alkali pyrosulfate and hydrogen sulfate melts". VII International Conference on Molten Slags Fluxes and Salts, The South African Institute of Mining and Metallurgy, 2004. Volltext Archiválva 2013. november 13-i dátummal a Wayback Machine-ben (PDF; 661 kB)
↑ J. P. Ashmore, H. E. Petch: "The Structure of RbHSO₄ in its Paraelectric Phase" in Can. J. Phys 1975, 53(24), 2694-2702. o. doi:10.1139/p75-328
↑ L. A. Cowan, R. M. Morcos, N. Hatada, A. Navrotsky, S. M. Haile: "High temperature properties of Rb₃H(SO₄)₂ at ambient pressure: Absence of a polymorphic, superprotonic transition" in Solid State Ionics 2008, 179, 305-313. o. Volltext Archiválva 2010. június 22-i dátummal a Wayback Machine-ben (PDF; 837 kB)
↑ M. de Forcrand: "Sur les chlorures et sulfates de rubidium et de caesium" in Compt. Rend. Hebd. 1906, 143, 99. o Volltext
↑ R. Abegg, F. Auerbach: "Handbuch der anorganischen Chemie". Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. 432. o. Volltext

[Lax-1] Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-5406-0035-0, 692. o. (Google Könyvek).

[Fehrmann-2] R. Fehrmann, S. Boghosian, H. Hamma-Cugny, J. Rogez: "Phase diagrams, structural and thermodynamic properties of molten salt solvents for the industrial SO₂-oxidation catalyst" Abstract^{[halott link]}

[Rasmussen-3] S. B. Rasmussen, H. Hamma, K. M. Eriksen, G. Hatem, M. Gaune-Escard, R. Fehrmann: "Physico-chemical properties and transition metal complex formation in alkali pyrosulfate and hydrogen sulfate melts". VII International Conference on Molten Slags Fluxes and Salts, The South African Institute of Mining and Metallurgy, 2004. Volltext Archiválva 2013. november 13-i dátummal a Wayback Machine-ben (PDF; 661 kB)

[Ashmore-4] J. P. Ashmore, H. E. Petch: "The Structure of RbHSO₄ in its Paraelectric Phase" in Can. J. Phys 1975, 53(24), 2694-2702. o. doi:10.1139/p75-328

[Cowan-5] L. A. Cowan, R. M. Morcos, N. Hatada, A. Navrotsky, S. M. Haile: "High temperature properties of Rb₃H(SO₄)₂ at ambient pressure: Absence of a polymorphic, superprotonic transition" in Solid State Ionics 2008, 179, 305-313. o. Volltext Archiválva 2010. június 22-i dátummal a Wayback Machine-ben (PDF; 837 kB)

[Forcrand-6] M. de Forcrand: "Sur les chlorures et sulfates de rubidium et de caesium" in Compt. Rend. Hebd. 1906, 143, 99. o Volltext

[Abegg-7] R. Abegg, F. Auerbach: "Handbuch der anorganischen Chemie". Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. 432. o. Volltext

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

rubídium-hidrogén-szulfát

rubídiumion

hidrogén-szulfátion
Kémiai azonosítók
CAS-szám	15587-72-1
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet	RbHSO₄
Moláris tömeg	182,54
Megjelenés	színtelen kristályok^[1]
Sűrűség	2,89 g·cm⁻³
Olvadáspont	214 °C^[2]
Rokon vegyületek
Azonos kation	rubídium-oxid rubídium-hidroxid
Rokon vegyületek	rubídium-szulfát
Az infoboxban SI-mértékegységek szerepelnek. Ahol lehetséges, az adatok standardállapotra (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. Az ezektől való eltérést egyértelműen jelezzük.