Redlich–Kwong-egyenlet

A Wikipédiából, a szabad enciklopédiából

A reális gázok állapotának leírására (állapotjelzők közötti matematikai összefüggés megadására) nagyon sok próbálkozás történt. Az első a van der Waals-egyenlet volt, amely figyelembe vette a gázrészecskék (atomok, molekulák) közötti kohéziós erőket, valamint a részecskék saját térfogatát.

A kritikus hőmérsékletnél nagyobb hőmérsékleten és nagyon nagy nyomások tartományában ad jó közelítést a Redlich–Kwong egyenlet, amelyet 1949-ben alkotta meg O. Redlich és J.N.S. Kwong:

 \left(p + \frac{a}{\sqrt{T}V (V + b)}\right)\cdot \left( V - b \right) = RT \ ,


vagy a nyomást kifejezve:

p = \frac{RT}{V - b} - \frac{a}{\sqrt{T}V \left(V + b\right)} \ .

A kifejezésekben

a = \frac{0{,}42748R^2T_\mathrm c^{2{,}5}}{P_\mathrm c} \ ,


b = \frac{0{,}08664RT_\mathrm c}{P_\mathrm c} \ ,

ahol

Tc a kritikus hőmérséklet,
pc a kritikus nyomás.

A közelítés abban a hőmérséklet és nyomástartományban igen jó, amelyben teljesül a kritikus állapotjelzők, ill. a redukált állapotjelzők közötti

\frac{P}{P_\mathrm c} < \frac{T}{2T_\mathrm c} \quad  \mathrm {azaz} \quad P_\mathrm r < 0,5T_\mathrm r \ .

feltétel.

Kapcsolódó szócikkek[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

Van der Waals-egyenlet
Redukált állapotegyenlet
Berthelot-egyenlet
Dieterici-egyenlet
Beattie–Bridgman-egyenlet