Réz-szulfát

A Wikipédiából, a szabad enciklopédiából
(Rézgálic szócikkből átirányítva)
réz(II)-szulfát
Copper sulfate.jpg Copper sulfate anhydrous.jpg
Copper(II)-sulfate-unit-cell-3D-balls.png Copper(II)-sulfate-3D-vdW.png
IUPAC-név réz(II)-szulfát
Más nevek Rézgálic
Kékkő
Kémiai azonosítók
CAS-szám 7758-98-7,
7758-99-8 (pentahidrát), 16448-28-5 (trihidrát)
PubChem 24462
ChemSpider 22870
EINECS-szám 231-847-6
KEGG C18713
ChEBI 23414
RTECS szám GL8800000 (vízmentes)
GL8900000 (pentahidrát)
ATC kód V03AB20
UNII KUW2Q3U1VV
ChEMBL 604
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet CuSO4
Moláris tömeg 159,62 g/mol (vízmentes)
249,70 g/mol (pentahidrát)
Megjelenés kék kristályok (pentahidrát)
szürkésfehér por (vízmentes)
Sűrűség 3,603 g/cm3 (vízmentes)
2,284 g/cm3 (pentahidrát)
Olvadáspont 30 °C (-2 H2O)
110 °C (383 K)(ismét -2H2O)
250 °C (-5H2O)
560 °C fölött (bomlik)[1]
Forráspont bomlik
Oldhatóság (vízben) pentahidrát
316 g/l (0 °C)
2033 g/l (100 °C)
vízmentes
243 g/l (0 °C)
320 g/l (20 °C)
618 g/l (60 °C)
1140 g/l (100 °C)
Oldhatóság vízmentes
etanolban oldhatatlan
pentahidrát
oldódik metanolban
10,4 g/l (18 °C)
etanolban oldhatatlan
Törésmutató (nD) 1,733 (vízmentes)
1,514 (pentahidrát)
Kristályszerkezet
Kristályszerkezet rombos (kalkocianit), tércsoport: Pnma, oP24, a = 0,839 nm, b = 0,669 nm, c = 0,483 nm[2]
triklin (pentahidrát), tércsoport P1, aP22, a = 0,5986 nm, b = 0,6141 nm, c = 1,0736 nm, α = 77,333°, β = 82,267°, γ = 72,567°[3]
Termokémia
Std. képződési
entalpia
ΔfHo298
−769,98 kJ/mol
Standard moláris
entrópia
So298
109,05 J K−1 mol−1
Veszélyek
MSDS vízmentes
pentahidrát
EU osztályozás Ártalmas (Xn)
Irritáló (Xi)
A környezetre veszélyes (N)
EU Index 029-004-00-0
R mondatok R22, R36/38, R50/53
S mondatok (S2), S22, S60, S61
Lobbanáspont nem gyúlékony
LD50 300 mg/kg (szájon át, patkány)
87 mg/kg (szájon át, egér)
470 mg/kg (szájon át, emlős)
Rokon vegyületek
Azonos anion vas(II)-szulfát
mangán(II)-szulfát
nikkel(II)-szulfát
cink-szulfát
Ha másként nem jelöljük, az adatok
az anyag standard állapotára vonatkoznak.
(25 °C, 100 kPa)

A réz-szulfát (vagy réz(II)-szulfát, rézgálic, INN: copper sulfate) a réz egyik leggyakoribb vegyülete. Formálisan a réz(II)-oxid és a kénsav reakciójából származtathatjuk. Ásványtani neve kalkantit.

Jellemzői[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

Szobahőmérsékleten szilárd, ionrácsos vegyület.

Kristályvizes alakja (CuSO4·5H2O) kék színű kristályokat alkot (régies név: kékkő), a kristályvízmentes forma vegytisztán fehér por, a technikai tisztaságú a szennyeződéstől függően szürkésfehér, esetleg halványzöld. A vízmentes formák újra kék színűvé válnak a vízfelvétel során.

Vízben jól oldódik, vizes oldata kék színű. Kristályrendszere a triklin (háromhajlású) rendszer könnyen összetéveszthető a monoklin (paralelogramma alakú) rendszerrel.

Felhasználása[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

Felhasználják a fémek galvanizálásához, növényvédőszerként (fungicid), illetve a kristályvízmentes alakját víz kimutatására (például abszolút alkoholban). Szintén használja a vegyipar, műtrágyaipar, bőr -és textilipar valamint egyes kozmetikai szerek is tartalmaznak réz-szulfátot.

Bordói lé[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

A növényvédelemben elterjedt szer a bordói lé, tipikusan a szőlő, a napraforgó gombás fertőzése esetén használják, lemosó permetezéshez. A rézgálic vizes oldata savas, ezért mészporral keverik a semleges pH érték eléréséig. Az elterjedt 3%-os, 10 liter mennyiségű Bordói lé készítéséhez 300 g rézgálic és 450-600 gramm mész szükséges.

Élettani hatás[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

A réz-szulfát – hasonlóan más rézsókhoz – mérgező hatású, de a szervezetbe a tápcsatornán keresztül nehezen kerül be, mert a gyomorba bejutva hányást okoz. Halálos adagja 8-12 gramm. Régen használták a réz-szulfátot fehérfoszfor-mérgezés elleni hánytatásra.

Kis mennyiségű rézre azonban szüksége van a szervezetnek, nyomelemként fontos szerepet tölt be számos élettani folyamatban (vérképzés, enzimek termelése). ATC-kódja V03AB20.

A réz-szulfátot élelmiszerek esetében elsősorban az ásványianyag-tartalom növelésére, csomósodást gátló anyagként, valamint tartósítószerként alkalmazzák E519 néven.

Előállítása[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

Ipari előállítása réz és meleg kénsav reakciójával történik:

Cu + H2SO4 → CuO + H2O + SO2
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

Forrás[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

  • Erdey-Grúz T.: Vegyszerismeret
  • Judy Hall: Kristálybiblia
  1. A réz-szulfát (BGIA GESTIS) (németül)
  2. (1958.) „The crystal structure of the anhydrous sulphates of copper and zinc”. Acta Crystallographica 11 (5), 361–364. o. DOI:10.1107/S0365110X58000955.  
  3. Bacon, G. E. (1975.). „Neutron-diffraction studies of CuSO4 · 5H2O and CuSO4 · 5D2O”. Z. Kristallogr. 141 (5–6), 330–341. o. DOI:10.1524/zkri.1975.141.5-6.330.