Réz(II)-klorid

A Wikipédiából, a szabad enciklopédiából
Réz(II)-klorid
Copper(II) chloride.jpg
Vízmentes réz(II)-klorid
Copper(II) chloride dihydrate.jpg
réz(II)-klorid dihidrát
Tolbachite-3D-balls.png
A vízmentes réz(II)-klorid szerkezete
Tolbachite-3D-polyhedra.png
A vízmentes réz(II)-klorid szerkezete
IUPAC-név Copper(II) chloride
Copper dichloride
Kémiai azonosítók
CAS-szám [7447-39-4] (vízmentes)
[10125-13-0] (dihidrát)
RTECS szám GL7000000
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet CuCl2
Moláris tömeg 134,45 g/mol (anhidrát)
170,48 g/mol (dihidrát)
Megjelenés kékeszöld, szilárd (dihidrát)
sárgásbarna, szilárd (anhidrát)
Sűrűség 3,386 g/cm³, szilárd
Olvadáspont 100 °C (dehidratálódik)
Forráspont bomlik 993 °C
(anhidrát)
Oldhatóság (vízben) 70,6 g/100 mL (0 °C)
75,7 g/100 mL (25 °C)
Oldhatóság (etanol) 53 g/100 mL (15 °C)
Veszélyek
MSDS ScienceLab.com
EU osztályozás Ártalmas (Xn)
Veszélyes a környezetre (N)[1]
R mondatok R22, R36/38, R50/53[1]
S mondatok S22, S26, S61[1]
Lobbanáspont nem gyúlékony
LD50 584 mg/kg (patkány, szájon át)[1]
Rokon vegyületek
Azonos kation Réz(II)-fluorid
Réz(II)-bromid
Réz(I)-jodid
Azonos anion Réz(I)-klorid
Ezüst-klorid
Arany(III)-klorid
Ha másként nem jelöljük, az adatok
az anyag standard állapotára vonatkoznak.
(25 °C, 100 kPa)

A réz(II)-klorid egy sárgásbarna por, vízben és alkoholban jól oldódik. Higroszkópos. A vegyület vizes oldatából dihidrátja (CuCl2 · 2 H2O) kristályosítható ki. A tömény oldata zöld színű, de ha az oldatot hígítják, a szín folyamatosan kékbe megy át. Ennek az az oka, hogy tömény vizes oldatban a réz(II)-klorid csak kevéssé disszociál, ekkor a disszociálatlan vegyület zöld színe látható. Ha az oldatot hígítják, a vegyület már nagyobb mértékben disszociál, a vegyület a réz(II)-ionokra jellemzően kék színű lesz.

Kémiai tulajdonságai[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

Kettős sókat képez alkálifémek kloridjaival (például KCuCl3, K2CuCl4). Ha oxigén jelenlétében hevítik a vegyületet, klór fejlődik.

\mathrm{2 \ CuCl_2 + O_2 \rightarrow 2 \ CuO + 2 \ Cl_2}

Előállítása[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

Réz(II)-oxid, vagy réz(II)-karbonát sósavban való oldásával kapható; oldatából zöld színű dihidrát kristályosodik ki. Képződik az előbbi vegyületek hidrogén-klorid gázban való hevítésekor is.

\mathrm{CuO + 2 \ HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2O}

Vagy hidrogén-peroxid jelenlétében közvetlenül rézből is elő lehet állítani, mivel a hidrogén-peroxid először oxidálja a rezet.

\mathrm{Cu + H_2O_2 + 2 \ HCl \rightarrow CuO + H_2O + 2 \ HCl \rightarrow CuCl_2 + 2 \ H_2O}

Felhasználása[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

Szerves vegyületek oxidációjához katalizátorként használják. Felhasználják még a textilfestésben pácolásra, rézbevonatok előállítására és a víztisztításban is.

Korábban klór előállítására használták (Deacon-féle eljárás).

Források[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

  • Erdey-Grúz Tibor: Vegyszerismeret
  • Nyilasi János: Szervetlen kémia

Fordítás[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

  • Ez a szócikk részben vagy egészben a Copper(II) chloride című angol Wikipédia-szócikk fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel.

Jegyzetek[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

  1. ^ a b c d A réz(II)-klorid vegyülethez tartozó bejegyzés az IFA GESTIS adatbázisából. A hozzáférés dátuma: 2010. október 8. (JavaScript szükséges) (németül)

Külső hivatkozások[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]