Nitrozil-fluorid

A Wikipédiából, a szabad enciklopédiából
Nitrozil-fluorid

A nitrozil-fluorid vázképlete kötéshosszokkal

A nitrozil-fluorid pálcikamodellje
IUPAC-név nitrozil-fluorid
Más nevek nitrogén-oxifluorid[forrás?]
Kémiai azonosítók
Rövidítés NOF
CAS-szám 7789-25-5
PubChem 123261
ChemSpider 109874
EINECS-szám 232-153-6
SMILES
FN=O
InChI
1S/FNO/c1-2-3
InChIKey ZEIYBPGWHWECHV-UHFFFAOYSA-N
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet NOF
Moláris tömeg 49,0045 g mol−1
Megjelenés színtelen gáz
Sűrűség 2.657 mg/ml
Olvadáspont -166 °C
Forráspont -72,4 °C
Oldhatóság (vízben) reagál vele
Rokon vegyületek
Rokon vegyületek Nitroxil nitrozil-klorid nitrozil-bromid
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.

A nitrozil-fluorid egy kovalens nitrozilvegyület. Képlete NOF.

Reakciói[szerkesztés]

A NOF egy igen reaktív fluorozó szer. Fémekkel fém-fluoridokat és nitrogén-monoxidot képez:

n NOF + M → MFn + n NO

Ionos adduktokat is képez például nitrozónium-tetrafluorborátot NOBF4.

Vizes oldata a fémek jó oldószere. Víz reagál: előbb salétromossav majd salétromsav keletkezik belőle:

NOF + H2O → HNO2 + HF
3 HNO2 → HNO3 + 2 NO + H2O

Alkoholokkal reagálva nitrilek és hidrogén-fluorid keletkezik belőle:

ROH + NOF → RONO + HF

A NOF hajlított alakú molekula.

Felhasználása[szerkesztés]

Használják: oldószerként, fluorozószerként, nitrálószerként a szerves szintéziseknél. Egyesek szerint használható lenne rakéta üzemanyagban oxidálószerként.

Források[szerkesztés]

  • N. N. Greenwood – A. Earnshaw: Az elemek kémiája. Nemzeti Tankönyvkiadó, 2004. ISBN 963-19-5255-X

Fordítás[szerkesztés]

  • Ez a szócikk részben vagy egészben a Nitrosyl fluoride című angol Wikipédia-szócikk ezen változatának fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel. Ez a jelzés csupán a megfogalmazás eredetét és a szerzői jogokat jelzi, nem szolgál a cikkben szereplő információk forrásmegjelöléseként.