Nátrium-peroxid

A Wikipédiából, a szabad enciklopédiából
Nátrium-peroxid
Sodium-peroxide-unit-cell-3D-balls.png
Nátrium-peroxid
Sodium-peroxide-3D-vdW.png
Kémiai azonosítók
CAS-szám 1313-60-6
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet Na2O2
Moláris tömeg 78 g/mol
Megjelenés fehér vagy sárgás színű por
Sűrűség 2,8 g/cm3 (20 °C)[1]
Olvadáspont 460 °C-on bomlik[1]
Oldhatóság (vízben) Bomlik[1]
Kristályszerkezet
Kristályszerkezet hexagonális[2]
Termokémia
Std. képződési
entalpia
ΔfHo298
-513 kJ mol-1
Standard moláris
entrópia
So298
95 J K-1 mol-1
Veszélyek
Főbb veszélyek Oxidáló (O), Maró (C)[1]
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
1
 
R mondatok R8, R35[1]
S mondatok (S1/2), S8, S27, S39, S45[1]
Rokon vegyületek
Azonos anion hidrogén-peroxid, lítium-peroxid,
kalcium-peroxid
Rokon oxidok nátrium-oxid, nátrium-szuperoxid
Ha másként nem jelöljük, az adatok
az anyag standard állapotára vonatkoznak.
(25 °C, 100 kPa)

A nátrium-peroxid egy szervetlen vegyület, az összegképlete Na2O2. Sárgás színű, kristályos vegyület. Különféle hidrátjai (kristályvizes nátrium-peroxidok) léteznek ilyen például az oktahidrát. Erősen higroszkópos. A nátrium oxigénben való égésekor keletkezik. Igen erős oxidálószer. Maró hatású, a bőrre kerülve égési sebeket okozhat.

Kémiai tulajdonságai[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

Víz hatására hidrolizál, nátrium-hidroxiddá és hidrogén-peroxiddá alakul.

\mathrm{Na_2O_2 + 2 \ H_2O \rightarrow 2 \ NaOH + H_2O_2}.

Ha savakkal reagál, hidrogén-peroxid és az adott sav nátriumsója keletkezik. Igen erős oxidálószer. Ha éghető anyagokkal (például szénnel, kénnel, fűrészporral) keverik össze, akár robbanás is történhet. Oxidálja a fémeket is, a nátrium-peroxiddal kevert alumíniumpor víz hatására lángra lobban. Szén-dioxid hatására oxigén fejlődik belőle.

\mathrm{2 \ Na_2O_2 + 2 \ CO_2 \rightarrow 2 \ Na_2CO_3 + O_2}

Előállítása[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

Nátrium szén-dioxid– és nedvességmentes levegőben vagy oxigénben való elégetésével állítják elő.

\mathrm{2 \ Na + O_2 \rightarrow Na_2O_2}

Felhasználása[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

A nátrium-peroxidot fehérítőszerként használják. Emellett a levegő frissítésére alkalmazzák búvárok légzőkészülékeiben.

Források[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

  • Erdey-Grúz Tibor: Vegyszerismeret
  • Nyilasi János: Szervetlen kémia

Hivatkozások[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

  1. ^ a b c d e f A nátrium-peroxid vegyülethez tartozó bejegyzés az IFA GESTIS adatbázisából. A hozzáférés dátuma: 2010. október 8. (JavaScript szükséges) (németül)
  2. Tallman, R. L.; Margrave, J. L.; Bailey, S. W. (1957.). „The Crystal Structure Of Sodium Peroxide”. J. Am. Chem. Soc. 79, 2979–80. o. DOI:10.1021/ja01568a087.