Nátrium-biszulfát
| Nátrium-biszulfát | |
|---|---|
 |
|
| Általános | |
| Magyar név | Nátrium-biszulfát |
| IUPAC név | Sodium hydrogen sulfate |
| Egyéb nevek | Nátrium-hidrogén-szulfát |
| Képlet | NaHSO4 |
| Moláris tömeg | 120,06 g/mol (vízmentes/anhidrát) 138,07 g/mol (monohidrát) |
| Megjelenés | fehér, szilárd por |
| CAS-szám | [7681-38-1] |
| EINECS (EG) szám | |
| EG-Index szám | |
| Tulajdonságok | |
| Sűrűség és halmazállapot | 2,742 g/cm3 (anhidrát), szilárd |
| Oldhatóság vízben | 50 g/100 ml (0 °C) 100 g/100 ml (100°C) |
| Olvadáspont | 58,5 °C (monohidrát) 315 °C (anhidrát), egy része elbomlik |
| Forráspont | Na2S2O7-é bomlik |
| Szerkezet | |
| Kristályszerkezet | monoklin (monohidrát) Triklin (anhidrát) |
| Veszélyességi jellemzők | |
| EU osztályozás | Irritatív (Xi)[1] |
| R-mondatok | R41[1] |
| S-mondatok | (S2), S24, S26[1] |
| Lobbanáspont | nem éghető |
| RTECS szám | |
| Rokon vegyületek | |
| Azonos anion | Szulfátok |
| Azonos kation | A nátrium vegyületei |
| A táblázatban SI mértékegységek szerepelnek. Ahol lehetséges, az adatok normálállapotra (0°C, 100 kPa) vonatkoznak. Az ezektől való eltérést egyértelműen jelezzük. |
|
A nátrium-biszulfát (más néven nátrium-hidrogén-szulfát, vagy E514ii) a nátriumnak kénsavval alkotott vegyülete. Képlete: NaHSO4.
Tartalomjegyzék |
Előállítása [szerkesztés]
Az egyik módszer, hogy pontosan annyi kénsavat és nátrium-hidroxidot keverünk össze, hogy maradék nélkül nátrium-biszulfát, és víz képződjön.
- NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O
A másik módszer az, amikor a nátrium-klorid és a kénsav magas hőmérsékleten bekövetkező reakciójából nátrium-biszulfát és hidrogén-klorid gáz keletkezik.
- NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl
Ezt követően a folyékony nátrium-biszulfátot lehűtik, így az a tartály alján megszilárdul. A keletkezett hidrogén-kloridot vízen vezetik keresztül, így melléktermékként sósavat kapunk. Ezzel a módszerrel anhidrátot kapunk.
Egy harmadik módszer, amikor réz-szulfátot és nátrium-hidrogén-karbonátot reagáltatunk:[forrás?]
- CuSO4 + NaHCO3 → CuCO3 + NaHSO4
Kémiai tulajdonságok [szerkesztés]
A nátrium-biszulfát vizes oldata savas kémhatású, 1M oldat pH értéke 1,4. Néhány helyzetben kénsav alternatívájaként használják. Például nátrium-biszulfát és nátrium-acetát oldatából ecetsav vonható ki. Egy másik alkalmazása, hogy a legtöbb karbonátból szén-dioxidot szabadít fel.
A vízmentes nátrium-biszulfát erősen higroszkópos. Olvadáspontját nem lehet pontosan meghatározni. Általában azt a hőmérsékleti értéket szokták használni, melynél a nátrium-biszulfát nátrium-piroszulfáttá és vízzé kezd bomlani.
Érdekes tulajdonsága, hogy némely helyzetben úgy viselkedik, mintha nem egy molekula, hanem egy nátrium-szulfát és kénsav komplexe lenne. Ez akkor válik nyilvánvalóvá, amikor etanollal kerül kapcsolatba, mely szétválasztja ezeket a részeket.[2]
Felhasználási területek [szerkesztés]
- háztartási tisztítószerekben
- ezüst tisztításánál
- úszómedencékben lúgosság csökkentésére
- állateledelekben[3]
- későbbi időpontban vizsgálandó földminták tartósítására
- Az élelmiszeriparban térfogatnövelőként, és stabilizálószerként, E514 néven alkalmazzák. Elsősorban rágógumikban, és színezékekben fordul elő. Napi maximum beviteli mennyisége nincs meghatározva. Mellékhatása (élelmiszerek esetén) nem ismert.
Külső források [szerkesztés]
- ^ a b c BGIA GESTIS (németül)
- ↑ Merck Index of Chemicals and Drugs, 9th ed. monograph 8330
- ↑ Chicken Soup for the Pet Lover's Soul : Products : Cats : Dry Food : Adult Cat Formula
