Nátrium-biszulfát

A Wikipédiából, a szabad enciklopédiából
Nátrium-biszulfát
Nátrium-hidrogén-szulfát
Általános
Magyar név Nátrium-biszulfát
IUPAC név Sodium hydrogen sulfate
Egyéb nevek Nátrium-hidrogén-szulfát
Képlet NaHSO4
Moláris tömeg 120,06 g/mol (vízmentes/anhidrát)
138,07 g/mol (monohidrát)
Megjelenés fehér, szilárd por
CAS-szám [7681-38-1]
EINECS (EG) szám
EG-Index szám
Tulajdonságok
Sűrűség és halmazállapot 2,742 g/cm3 (anhidrát), szilárd
Oldhatóság vízben 50 g/100 ml (0 °C)
100 g/100 ml (100°C)
Olvadáspont 58,5 °C (monohidrát)
315 °C (anhidrát), egy része elbomlik
Forráspont Na2S2O7-é bomlik
Szerkezet
Kristályszerkezet monoklin (monohidrát)
Triklin (anhidrát)
Veszélyességi jellemzők
EU osztályozás Irritatív (Xi)[1]
R-mondatok R41[1]
S-mondatok (S2), S24, S26[1]
Lobbanáspont nem éghető
RTECS szám
Rokon vegyületek
Azonos anion Szulfátok
Azonos kation A nátrium vegyületei
A táblázatban SI mértékegységek szerepelnek.
Ahol lehetséges, az adatok
normálállapotra (0°C, 100 kPa) vonatkoznak.
Az ezektől való eltérést egyértelműen jelezzük.

A nátrium-biszulfát (más néven nátrium-hidrogén-szulfát, vagy E514ii) a nátriumnak kénsavval alkotott vegyülete. Képlete: NaHSO4.

Előállítása[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

Az egyik módszer, hogy pontosan annyi kénsavat és nátrium-hidroxidot keverünk össze, hogy maradék nélkül nátrium-biszulfát, és víz képződjön.

NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O

A másik módszer az, amikor a nátrium-klorid és a kénsav magas hőmérsékleten bekövetkező reakciójából nátrium-biszulfát és hidrogén-klorid gáz keletkezik.

NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl

Ezt követően a folyékony nátrium-biszulfátot lehűtik, így az a tartály alján megszilárdul. A keletkezett hidrogén-kloridot vízen vezetik keresztül, így melléktermékként sósavat kapunk. Ezzel a módszerrel anhidrátot kapunk.

Egy harmadik módszer, amikor réz-szulfátot és nátrium-hidrogén-karbonátot reagáltatunk:[forrás?]

CuSO4 + NaHCO3 → CuCO3 + NaHSO4

Kémiai tulajdonságok[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

A nátrium-biszulfát vizes oldata savas kémhatású, 1M oldat pH értéke 1,4. Néhány helyzetben kénsav alternatívájaként használják. Például nátrium-biszulfát és nátrium-acetát oldatából ecetsav vonható ki. Egy másik alkalmazása, hogy a legtöbb karbonátból szén-dioxidot szabadít fel.

A vízmentes nátrium-biszulfát erősen higroszkópos. Olvadáspontját nem lehet pontosan meghatározni. Általában azt a hőmérsékleti értéket szokták használni, melynél a nátrium-biszulfát nátrium-piroszulfáttá és vízzé kezd bomlani.

Érdekes tulajdonsága, hogy némely helyzetben úgy viselkedik, mintha nem egy molekula, hanem egy nátrium-szulfát és kénsav komplexe lenne. Ez akkor válik nyilvánvalóvá, amikor etanollal kerül kapcsolatba, mely szétválasztja ezeket a részeket.[2]

Felhasználási területek[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

  • háztartási tisztítószerekben
  • ezüst tisztításánál
  • úszómedencékben lúgosság csökkentésére
  • állateledelekben[3]
  • későbbi időpontban vizsgálandó földminták tartósítására
  • Az élelmiszeriparban térfogatnövelőként, és stabilizálószerként, E514 néven alkalmazzák. Elsősorban rágógumikban, és színezékekben fordul elő. Napi maximum beviteli mennyisége nincs meghatározva. Mellékhatása (élelmiszerek esetén) nem ismert.

Külső források[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

  1. ^ a b c BGIA GESTIS (németül)
  2. Merck Index of Chemicals and Drugs, 9th ed. monograph 8330
  3. Chicken Soup for the Pet Lover's Soul : Products : Cats : Dry Food : Adult Cat Formula