Krotonsav
| Krotonsav | |||
 Krotonsav | |||
 molekulamodell | |||
| IUPAC-név | (E)-2-buténsav | ||
| Más nevek | transz-2-buténsav béta-metil-akrilsav 3-metil-akrilsav | ||
| Kémiai azonosítók | |||
|---|---|---|---|
| CAS-szám | 107-93-7 | ||
| |||
| Kémiai és fizikai tulajdonságok | |||
| Kémiai képlet | C4H6O2 | ||
| Moláris tömeg | 86,09 g/mol | ||
| Sűrűség | 1,0 g/cm³, 20 °C[1] | ||
| Olvadáspont | 72 °C[1] | ||
| Forráspont | 189 °C[1] | ||
| Oldhatóság (vízben) | 6,2 g/l, 20 °C[1] | ||
| Savasság (pKa) | 4,69[2] | ||
| Gőznyomás | 0,25 mbar (20 °C)[1] | ||
| Veszélyek | |||
| EU osztályozás | Irritatív (Xi)[1] | ||
| R mondatok | R36/37/38[1] | ||
| S mondatok | S22, S26[1] | ||
| Lobbanáspont | 88 °C[1] | ||
| Öngyulladási hőmérséklet | 390 °C[1] | ||
| LD50 | 1000 mg/kg (patkány, szájon át)[1] | ||
| Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. | |||
A krotonsav egy szerves vegyület, egy telítetlen karbonsav. A molekulájában fellép a cisz-transz izoméria, a krotonsav a transz módosulat, a cisz-izomer neve izokrotonsav. Szobahőmérsékleten szilárd halmazállapotú, színtelen vagy sárgás színű, tű alakú kristályokat alkot. A neve a krotonolaj nevéből ered, mert korábban tévesen úgy gondolták, hogy ennek elszappanosításakor keletkezik. A sóit és az észtereit krotonátoknak nevezik.
Cisz-transz izoméria[szerkesztés]
A krotonsav molekulájában fellép a geometriai vagy cisz-transz izoméria. A krotonsav a transz-izomer, a párja, az izokrotonsav a cisz-módosulat. Ezt kémiai módszerekkel igazolták. A krotonsavnak és az izokrotonsavnak, mint cisz-transz izomereknek, a fizikai tulajdonságaik egymástól eltérnek. Például az izokrotonsav 25 °C-on vízzel korlátlanul elegyedik, a krotonsav oldhatósága ennél sokkal kisebb.
Kémiai tulajdonságai[szerkesztés]
Katalitikus hidrogénezés hatására n-vajsavvá alakul. Ha toluolos oldatban hosszabb ideig ibolyántúli fénnyel világítják meg, részben izokrotonsavvá alakul, izomerizálódik.
Előállítása[szerkesztés]
Ha malonsavat piridines közegben acetaldehiddel melegítenek, krotonsav keletkezik. Ez egy úgynevezett Knoevenagel-Doebner reakció. A krotonaldehid oxidációjával is előállítható.
Felhasználása[szerkesztés]
Polimerek, műanyagok gyártására használják. A treonin (egy aminosav) racém keveréke is előállítható krotonsavból higany(II)-acetáttal.[3]
Források[szerkesztés]
- Bruckner Győző: Szerves kémia, I/1-es kötet
- Erdey-Grúz Tibor: Vegyszerismeret
Hivatkozások[szerkesztés]
- ↑ a b c d e f g h i j k A krotonsav vegyülethez tartozó bejegyzés az IFA GESTIS adatbázisából. A hozzáférés dátuma: 2011. január 24. (JavaScript szükséges) (angolul)
- ↑ pKa Data Compiled by R. Williams. [2010. június 2-i dátummal az eredetiből archiválva]. (Hozzáférés: 2010. június 2.)
- ↑ Carter, H. E.; West, H. D. (1955). "dl-Threonine". Org. Synth.; Coll. Vol. 3: 813.. [2009. február 13-i dátummal az eredetiből archiválva]. (Hozzáférés: 2008. december 21.)
