Kalcium-nitrát

Kalcium-nitrát
Más nevek	mészsalétrom
Azonosítók
CAS-szám	10124-37-5 (tetrahidrát: 13477-34-4)
Tulajdonságok
Kémiai képlet	Ca(NO3)2
Moláris tömeg	164,00 g/mol
Megjelenés	színtelen, szilárd
Sűrűség	2,466 g/cm³ (vízmentes), 1,82 g/cm³ (tetrahidrát)
Olvadáspont	45 °C (tetrahidrát)
Forráspont	Bomlik
Oldhatóság (vízben)	1740 g/l (0 °C) 2710 g/l (40 °C)
Szerkezet
Kristályszerkezet	köbös (vízmentes)
Veszélyek
EU osztályozás	Oxidáló (O)
R mondatok	R8
S mondatok	nincs S-mondat
LD50	302 mg/kg (vízmentes, patkány, szájon át) 3900 mg/kg (tetrahidrát, patkány, szájon át)
Rokon vegyületek
Azonos kation	Kalcium-szulfát Kalcium-klorid
Azonos anion	Magnézium-nitrát Stroncium-nitrát Bárium-nitrát
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standard állapotára vonatkoznak. (25 °C, 100 kPa)

A kalcium-nitrát egy szervetlen vegyület, a kalcium salétromsavas sója. Fehér színű, levegőn állva szétfolyik. Jól oldódik vízben és alkoholban. 100 g vízben 20 °C-on 139 g oldódik fel. Vizes oldatából tetrahidrátja (Ca(NO₃)₂ · 4 H₂O) kristályosítható ki. Műtrágyaként használják.

Kémiai tulajdonságai

Hevítés hatására a tetrahidrát elveszíti a kristályvizét. Még magasabb hőmérsékletre hevítve bomlik. A bomlás termékei az oxigén, a nitrogén-oxid és a kalcium-oxid.

Előfordulása

A természetben kalcium-nitrát keletkezik szerves anyagok lebomlásakor (rothadásakor) meszes talajokban. A szerves anyag bomlásakor ammónia keletkezik, amit a nitrifikáló baktériumok salétromsavvá oxidálnak. Ez reakcióba lép a talajban található kalcium-karbonáttal, és így kalcium-nitrát képződik.

$\mathrm{CaCO_3 + 2 \ HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + H_2O + CO_2}$

Előállítása

Iparilag kalcium-karbonátból állítják elő salétromsavban való oldással. Az ekkor keletkező oldatot bepárolják, a kalcium-nitrátot kikristályosítják.

Felhasználása

A kalcium-nitrátot műtrágyaként használják. Különösen szikes talajokon használható jól.

Forrás

Erdey-Grúz Tibor: Vegyszerismeret