Ionrács
Az ionrács ionok szilárd halmaza. Az egyes ionokat az elektrosztatikus vonzóerőből származó ionos kötés tartja össze.
Tartalomjegyzék |
Tulajdonságai [szerkesztés]
Az ionrácsos anyagok olvadás- és forráspontja igen magas, szobahőmérsékleten szilárd halmazállapotúak. Az ionrácsos vegyületek törékenyek, mivel, ha a részecskéket elmozdítják egymástól, az azonos töltésű ionok között fellépő elektrosztatikus taszítóerő ellöki egymástól a részecskéket. A szilárd ionrácsos vegyületek az áramot nem vezetik, mert bár vannak bennük töltéssel rendelkező részecskék, azok nem képesek elmozdulni.
Típusai [szerkesztés]
Az ionrácsban (mint minden rácsban) a részecskék (ionok) meghatározott geometriai rendben helyezkednek el. A legkisebb geometriai egységek az ún. elemi cellák, ezek sokasága adja az ionrácsot.
Az elemi cellák alapján kétféle alaptípust különböztetünk meg:
- Ha a kationok és anionok aránya 1:1:
- Nátrium-klorid típusú rács alakul ki, ha a kation (Na+) mérete jelentősen kisebb az anionénál (Cl‒). A nátrium-klorid típusú rács egy lapon középpontos kockarács.
- Cézium-klorid típusú rács alakul ki, ha a kation (Cs+) mérete körülbelül megegyezik az anionéval (Cl‒). A cézium-klorid típusú rács egy térben középpontos kockarács.
- Ha a kationok és anionok aránya 1:2 vagy 2:1:
- Rutil típusú rács alakul ki, ha a kation (Ti(IV)) mérete jelentősen kisebb az anionénál (O2‒).
- Fluorit típusú rács alakul ki, ha a kation (Ca2+) mérete körülbelül megegyezik az anionéval (F‒). Ez a rács úgy tekinthető, mint a kationok laponcentrált köbös rácsának és az anionok egyszerű köbös rácsának egymásba tolása.
Ionrácsos anyagok [szerkesztés]
Ionrácsot alkot minden ionvegyület. Néhány példa:
- Nátrium-klorid
- Cézium-klorid
- Réz-szulfát
- Kálium-permanganát
- Kálium-klorid
- egyéb ionvegyületek
