Hexakloro-platina(IV)-sav

A Wikipédiából, a szabad enciklopédiából
Hexakloro-platina(IV)-sav
Dihydrogen hexachloroplatinate (IV) hexahydrate.svg
Hexakloro-platina(IV)-sav hexahidrát
IUPAC-név Dihidrogén-hexakloroplatinát(IV)
Más nevek Hidrogén-kloro-platinát
Kémiai azonosítók
CAS-szám 16941-12-1
RTECS szám TP1510000
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet H2PtCl6·(H2O)6
Moláris tömeg 517,891 g/mol
Megjelenés Sárga-vörösbarna színű kristályok[1]
Sűrűség 2,431 g/cm³, szilárd
Olvadáspont 60 °C[1] (333 K)
Forráspont bomlik
Oldhatóság (vízben) jól oldódik
Kristályszerkezet
Koordinációs
geometria
oktaéderes
Dipólusmomentum 0 D
Veszélyek
EU osztályozás Mérgező (T)[1]
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
0
 
R mondatok R25 R34, R42/43[1]
S mondatok (S1/2), S22, S26, S36/37/39, S45[1]
Ha másként nem jelöljük, az adatok
az anyag standard állapotára vonatkoznak.
(25 °C, 100 kPa)

A hexakloro-platina(IV)-sav vagy hidrogén-hexakloro-platinát egy komplex vegyület, ami a platina királyvízben való oldásakor képződik. Általában hexahidrát (H2PtCl6 · 6H2O) alakjában található. A vegyület kristályai sötétsárga színűek. Vízben, alkoholban és éterben jól oldódik. Higroszkópos vegyület. Az irídiumtartalmú kristályai vörösbarna színűek.

Kémiai tulajdonságai[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

A hexakloro-platina(IV)-sav egy erős kétbázisú sav, vizes oldatban H+-ionokra és [PtCl6]2- komplex ionokra disszociál.

Ha hevítik, előbb sósavat és vizet veszít, majd platinává alakul. Már alacsony hőmérsékleten is redukálódik hidrogén hatására. Kolloid platina válik ki, ha szén-monoxidot vezetnek az oldatába. Fekete csapadék válik le az oldatából foszfor-, arzén- és antimon-hidrogén hatására. A legtöbb fém redukálja, ekkor platina válik ki az oldatból. Kén-hidrogén hatására barna színű platina-szulfid (PtS2) csapadék válik le.

Előállítása[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

A platina oldódása forró királyvízben

Platina királyvízben való oldásával állítják elő. A keletkezett oldatot előbb besűrítik, majd kikristályosítják a vegyületet. Az oldáskor lejátszódó reakció egyenlete:

\mathrm{3 \ Pt + 4 \ HNO_3 + 18 \ HCl \rightarrow 3 \ H_2[PtCl_6] + 4 \ NO +  8 \ H_2O}[2]

Felhasználása[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

Felhasználják elektrolitikus platinázásra. Vegyszerként alkalmazzák az analitikai kémiában, mert a kálium-, rubídium-, cézium- és ammóniumsója vízben rosszul oldódik. A citromsárga színű ammóniumsóját, az ammónium-hexakloro-platinát(IV)-et platinaszivacs előállítására használják. Hevítés hatására elbomlik, ekkor szivacsos fémplatina keletkezik, amit katalizátornak használnak és szűrőként alkalmazzák a súly szerinti mikroanalízisnél.

Források[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

  • Erdey-Grúz Tibor: Vegyszerismeret
  • Nyilasi János: Szervetlen kémia

Hivatkozások[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

  1. ^ a b c d e A hexakloro-platina(IV)-sav vegyülethez tartozó bejegyzés az IFA GESTIS adatbázisából. A hozzáférés dátuma: 2010. október 30. (JavaScript szükséges) (németül)
  2. Bodor Endre: Szervetlen kémia I., 1983. ISBN 963-17-6322-6

Lásd még[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]