Foszfor-triklorid

A Wikipédiából, a szabad enciklopédiából
Foszfor-triklorid
Phosphorus-trichloride-2D-dimensions.png
Foszfor-triklorid
Phosphorus-trichloride-3D-vdW.png
Foszfor-triklorid
Phosphorus trichloride.jpg
Foszfor-triklorid
IUPAC-név Foszfor-triklorid
Más nevek Foszfor(III)-klorid
Kémiai azonosítók
CAS-szám 7719-12-2
EINECS-szám 231-749-3
RTECS szám TH3675000
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet PCl3
Moláris tömeg 137,33 g/mol
Megjelenés színtelen folyadék
Sűrűség 1,574 g/cm3 21 °C-on[1]
Olvadáspont −112 °C[1]
Forráspont 76 °C[1]
Oldhatóság (vízben) hidrolizál[1]
Gőznyomás 133,3 mbar 21 °C-on
194 mbar 30 °C-on
415 mbar 50 °C-on[1]
Kristályszerkezet
Dipólusmomentum 0,97 D
Termokémia
Std. képződési
entalpia
ΔfHo298
‒319,7 kJ/ mol (folyadék)
Veszélyek
Főbb veszélyek Nagyon mérgező (T+),
Maró (C)[1]
R mondatok R14, R26/28, R29, R35, R48/20[1]
S mondatok (S1/2), S7/8, S26, S36/37/39, S45[1]
LD50 18 mg/kg (patkány, szájon át)[1]
Rokon vegyületek
Rokon foszforvegyületek PCl5
POCl3
P2Cl4
Ha másként nem jelöljük, az adatok
az anyag standard állapotára vonatkoznak.
(25 °C, 100 kPa)

A foszfor-triklorid a foszfor kloridja, +3-as oxidációs számú foszfort tartalmaz. A képlete PCl3. Színtelen folyadék. Levegőn erősen füstölög, ennek az az oka, hogy nedvesség hatására sósavra és foszforossavra hidrolizál. Jól oldódik éterben, benzolban, szén-diszulfidban és szén-tetrakloridban. A foszfor-trikloridban jól oldódik a jód, a foszfor, illetve az arzén, az antimon és az ón halogénvegyületei. A foszfor-pentakloridhoz hasonlóan mérgező hatású.

Kémiai tulajdonságai[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

Nedvesség hatására hidrolizál, a reakcióban foszforossav és hidrogén-klorid keletkezik. A füstölgést az utóbbi vegyület okozza.

\mathrm{PCl_3 + 3 \ H_2O \rightarrow H_3PO_3 + 3 \ HCl}

Klór hatására foszfor-pentakloriddá, oxigén hatására foszfor-oxikloriddá oxidálódik. Ha kén-hidrogénnel reagál, foszfor-triszulfiddá alakul.

\mathrm{2 \ PCl_3 + 3 \ H_2S \rightarrow P_2S_3 + 6 \ HCl}

Kálium-jodid hatására foszfor-trijodid képződik belőle.

\mathrm{PCl_3 + 3 \ KI \rightarrow PI_3 + 3 \ KCl}

Előállítása[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

Fehér foszfor klórgázban való elégetésével állítják elő.

Felhasználása[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

Foszfor-pentaklorid gyártásakor és egyes szerves kémiai szintézisekkor alkalmazzák.

Forrás[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

Erdey-Grúz Tibor: Vegyszerismeret

Hivatkozások[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

  1. ^ a b c d e f g h i A foszfor-triklorid vegyülethez tartozó bejegyzés az IFA GESTIS adatbázisából. A hozzáférés dátuma: 2011. január 18. (JavaScript szükséges) (németül)