Foszfin

Foszfin
IUPAC név	Foszfán
Más nevek	Foszfor-hidrogén
Azonosítók
CAS-szám	[7803-51-2]
Tulajdonságok
Kémiai képlet	PH3
Moláris tömeg	34,00 g/mol
Megjelenés	színtelen gáz
Sűrűség	1,5312 kg/m3 (0 °C, gáz) 0,7653 g/cm3 (folyadékfázis, forrásponton)
Olvadáspont	‒133,80 °C
Forráspont	‒87,77 °C
Oldhatóság (vízben)	330 mg/l (20 °C)
Szerkezet
Molekulaforma	Trigonális piramis
Dipólusmomentum	0,58 D
Veszélyek
EU osztályozás	Rendkívül gyúlékony (F+) Nagyon mérgező (T+) Veszélyes a környezetre (N)
NFPA 704	4 4 2
R mondatok	R12, R17, R26, R34, R50
S mondatok	(S1/2), S28, S36/37, S45, S61, S63
Öngyulladás hőmérséklete	38 °C
Rokon vegyületek
Azonos anion	Ammónia Arzin Sztibin Bizmutin
Rokon vegyületek	Trimetilfoszfin Trifenilfoszfin
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standard állapotára vonatkoznak. (25 °C, 100 kPa)

A foszfin vagy foszfor-hidrogén egy szervetlen foszforvegyület, amelynek összegképlete PH₃. Az ammóniáéhoz hasonló szerkezetű molekulákat alkot. Színtelen, kellemetlen szagú gáz. Vízben alig oldódik. Erősen redukáló hatású. Erős méreg.

Szerkezete

A foszfinmolekula az ammóniamolekulához hasonlóan trigonális piramis alakú. A központi foszforatomon egy nemkötő elektronpár van. A foszfin molekulájában jobban érvényesül a nemkötő elektronpár deformáló hatása, ezért a kötésszög itt kisebb, 93,5°.

Kémiai tulajdonságai

A foszfin gyengén bázisos jellegű, hidrogén-halogenidek hatására foszfóniumsókká alakul. Azonban az ilyen PH+4-iont tartalmazó vegyületek sokkal bomlékonyabbak, mint az ammóniumsók. A foszfin hevítés hatására meggyullad és foszforsav képződése közben elég.

$\mathrm{PH_3 + 2 \ O_2 \rightarrow H_3PO_4}$

Klór hatására foszfor-pentakloriddá oxidálódik:

$\mathrm{PH_3 + 4 \ Cl_2 \rightarrow PCl_5 + 3 \ HCl}$

Előállítása

Foszfin keletkezik, ha fehérfoszfort erős lúggal főznek. Az így nyert foszfor-hidrogén azonban mellékterméket, difoszfint (P₂H₄) tartalmaz. Ez a vegyület a levegőn magától meggyulladhat.

$\mathrm{P_4 + 3 \ KOH + 3 \ H_2O \rightarrow PH_3 + 3 \ KH_2PO_2}$

A foszfidokból (például kalcium-foszfidból) víz hatására szintén foszfin fejlődik.

$\mathrm{Ca_3P_2 + 6 \ H_2O \rightarrow 2 \ PH_3 + 3 \ Ca(OH)_2}$

Felhasználása

A foszfint kártevőirtásra használják, emellett alapanyag kémiai szintéziseknél.

Források

• Nyilasi János: Szervetlen kémia
• Bodor Endre: Szervetlen kémia I.

Külső hivatkozások

• A foszfin