Fluor-antimonitsav

A Wikipédiából, a szabad enciklopédiából
Fluor-antimonitsav
H2FSbF6.png
IUPAC-név fluor-antimonitsav
Kémiai azonosítók
CAS-szám 16950-06-4
PubChem 6337100
ChemSpider 21241496
EINECS-szám 241-023-8
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet H2SbF7
Moláris tömeg 236.76 g mol-1
Megjelenés színtelen folyadék
Sűrűség 2.885 g/cm3
Oldhatóság SO2ClF, SO2
Savasság (pKa) −25
Lúgosság (pKb) 39
Veszélyek
Főbb veszélyek rendkívül korrozív, hevesen hidrolizál
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
4
3
W
R mondatok R26, R29, R35
S mondatok (S1/2), S36/37/39, S45, S53, S60, S61
Rokon vegyületek
Rokon sav Antimon-pentafluoride

hidrogén-fluorid
mágikus sav

Ha másként nem jelöljük, az adatok
az anyag standard állapotára vonatkoznak.
(25 °C, 100 kPa)

A fluor-antimonitsav egy szupersav, a legerősebb ismert sav. UIPAC neve fluorium hexafluorostibanuide, az adalékanyag neve fluordihidrid(1+)-hexeflurantimonit(1-). Képlete H2FSbF6. Hidrogén-fluorid és antimon-pentafluorid 1:1 arányú keverékének reakciójával keletkezik. Még a szénhidrogéneket is protonálja, így karbokationok és hidrogén keletkezik.

A fluor-antimonitsav keletkezése exoterm. A hidrogén-fluoris egy gyenge Lewis bázis. A hidrogén a fluorhoz egy gyenge datív kötéssel kapcsolódik, mint az oxónium ionban. Emiatt a fluor-antimonitsav a legerősebb ismert sav, 10 kvadrilliószor erősebb sav mint a 100%-os kénsav.

H2F+ + HF \rightleftharpoons HF + H2F+

Keletkezése:

SbF5 + F- → SbF6-
SbF5 + 2 HF → SbF6- + H2F+

A fluor-antimonitsav magas hőmérsékleten bomlik.

Szerkezete[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

A fluor-antimonitsav szilárd halmazállapotban kétféle só. Mindkettőt elemezték röntgen-krisztallográfiával, az egyik a [H2F+][Sb2F11], a másik [H3F2+][Sb2F11]. Az SbF6 enyhén lúgos, a Sb2F11 várhatóan még gyengébben lúgos.

Reakciói[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

1967-ben felfedezték fel, hogy a fluor-antimonitsav az izobutánnal reagálva hidrogént hoz létre, a 2,2-dimetilpropánnal reakcióba lépve metán is keletkezik:

(CH3)3CH + H+ → (CH3)3C+ + H2
(CH3)4C + H+ → (CH3)3C+ + CH4

A következő anyagokban lehet oldani úgy, hogy nem reagál az oldószerrel: SO2ClF, kén-dioxid, poli(tetrafluoroetilén) (PTFE).

Fordítás[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

Ez a szócikk részben vagy egészben a Fluoroantimonic acid című angol Wikipédia-szócikk fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel.