Cézium-karbonát

A Wikipédiából, a szabad enciklopédiából
Cézium-karbonát[1]
Cesiumcarbonaat.png
Caesium carbonate.jpg
IUPAC-név cézium-karbonát
Kémiai azonosítók
CAS-szám 534-17-8
PubChem 10796
ChemSpider 10339
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet Cs2CO3
Moláris tömeg 325,82 g/mol
Megjelenés fehér por
Sűrűség 4,072 g/cm3
Olvadáspont 610 °C (bomlik)
Oldhatóság (vízben) 2605 g/l (15 °C)
Oldhatóság (etanol) 110 g/l
Oldhatóság (dimetil-formamid) 119,6 g/l
Oldhatóság (dimetil-szulfoxid) 361,7 g/l
Oldhatóság (szulfolán) 394,2 g/l
Oldhatóság (metilpirrolidon) 723,3 g/l
Veszélyek
MSDS http://www.fishersci.ca/viewmsds.do?catNo=AC192040250
EU osztályozás Irritatív Xi
EU Index nincs listázva
R mondatok R36/37/38 R68
S mondatok S26 S36/37/39
Lobbanáspont nem gyúlékony
Rokon vegyületek
Azonos kation cézium-hidrogénkarbonát
Azonos anion lítium-karbonát
nátrium-karbonát
kálium-karbonát
rubídium-karbonát
Ha másként nem jelöljük, az adatok
az anyag standard állapotára vonatkoznak.
(25 °C, 100 kPa)

A cézium-karbonát ionvegyület, képlete Cs2CO3. Fehér, kristályos, szilárd anyag. Nagyon jól oldódik poláris oldószerekben, mint a víz, alkohol, dimetil-formamid. Más karbonátokhoz, például a nátrium- vagy kálium-karbonáthoz képest jobban oldódik szerves oldószerekben, de más sokukban – mint a toluol, klórbenzol és 1,4-dimetil-benzol – csak kevéssé oldható. Szerves kémiai szintézisek során bázisként használják.

Előállítása[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

Cézium-karbonátot elő lehet állítani cézium-oxalát hőbontásával, a reakcióban cézium-karbonát mellett szén-monoxid keletkezik:[2]

Cs2C2O4 → Cs2CO3 + CO

Elő lehet állítani cézium-hidroxid és szén-dioxid reakciójával is:[2]

2 CsOH + CO2 → Cs2CO3 + H2O

Kémiai reakciói[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

Fontos reagens szulfonamidok, aminok, β-laktámok, indolok, heterociklusos vegyületek, N-szubsztituált aromás imidek, ftálimidek és számos más hasonló vegyület N-alkilezési reakciójában.[3] Kutatások folynak e vegyületek szintézisének kidolgozására és biológiai hatásuk vizsgálatára.[4] Arany-nátrium-klorid (NaAuCl4) jelenlétében a cézium-karbonát nagyon hatékony aerob oxidálószer különböző alkoholok aldehiddé és ketonná szobahőmérsékleten történő oxidálásához, a reakció nem igényel további polimer vegyületet. Primer alkoholok alkalmazásakor nem keletkezik sav.[5] Az alkoholok karbonilvegyületté történő szelektív oxidációját – a karbonil köztitermék nukleofil jellege miatt – régebben nehezen tudták megvalósítani.[4] Erre a célra Cr(VI) és Mn(VII) reagenseket használtak, ám ezek feltehetően károsak a környezetre, és drágák is. Cézium-karbonátot lehet használni a Suzuki-, Heck- és Sonogashira-kapcsolás során is. Cézium-karbonáttal hatékonyabban végezhető el az alkoholok karbonilezése és az aminok karbaminálása, mint mint egyes korábban kidolgozott módszerekkel.[6]

Hivatkozások[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

  1. Weast, Robert C., ed. (1981). CRC Handbook of Chemistry and Physics (62nd ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. p. B-91. ISBN 0-8493-0462-8..
  2. ^ a b E. L. SIMONS, E. J. CAIRNS, L. D. SANGERMANO (1966.). „Purification and preparation of some caesium compounds”. image/png) 13 (2), 199. o. PMID 18959868.  
  3. Mercedes, Escudero, Lautaro D. Kremenchuzky,a Isabel A. Perillo, Hugo Cerecetto, María Blanco (2010.). „Efficient Cesium Carbonate Promoted N-Alkylations of Aromatic Cyclic Imides Under Microwave Irradiation”. Synthesis 4, 571. o. DOI:10.1055/s-0030-1258398.  
  4. ^ a b Babak, Karimi, Frahad Kabiri Estanhani (2009.). „Gold nanoparticles supported on Cs2CO3 as recyclable catalyst system for selective aerobic oxidation of alcohols at room temperature”. Chemical Communications 5556 (55). DOI:10.1039/b908964k.  
  5. Lie, Liand, Guodong Rao, Hao-Ling Sun, and Jun-Long Zhang (2010.). „Aerobic Oxidation of Primary Alcohols Catalyzed by Copper Salts and Catalytically Active m-Hydroxyl-Bridged Trinuclear Copper Intermediate” (reprint). Advances in Synthesis and Catlaysis 352 (23). DOI:10.1002/adsc.201000456.  
  6. Rattan, Gujadhur, D. Venkataraman and Jeremy T. Kintigh (2001.). „Formation of aryl–nitrogen bonds using a soluble copper(I) catalyst”. Tetrahedron Letters.  

Fordítás[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

Ez a szócikk részben vagy egészben a Caesium carbonate című angol Wikipédia-szócikk ezen változatának fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel.