A foszfor oxidjai és oxosavai

A Wikipédiából, a szabad enciklopédiából

A foszfor az oxigénnel a körülményektől függően többféle oxidot alkothat. Ezek:

Ezeken kívül régebben feltételeztek egy P2O összetételű foszfor-oxid létezését is, amelynek megfelelő sav a hipofoszforossav, és sói, a hipofoszfitok ismeretesek, ez utóbbi foszfor-oxid előállítása azonban nem sikerült.

Kémiai tulajdonságaik[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

Az oxidok általában savanhidrideknek tekinthetők. Vízzel különböző foszforsavakká egyesülnek, azonban nem mindig a formailag nekik megfelelő foszforsavvá. Így pl. a foszfor-tetroxid formailag a hipofoszforsavnak felelne meg, de mégsem valódi anhidridje ennek. A foszfor-trioxidból a foszforossavak, a foszfor-pentoxidból pedig a foszforsavak vezethetők le. A hozzáadott vízmennyiségtől függően a meta-, piro-, és orto-foszforossavat, illetve -foszforsavat vezethetjük le, mégpedig egy mól foszfor-trioxidból egy mól vízzel két mól metafoszforossavat, két mól vízzel egy mól pirofoszforossavat és három mól vízzel két mól ortofoszforossavat kapunk:

P2O3 + H2O = 2 HPO2 (metafoszforossav)
P2O3 + 2 H2O = H4P2O5 (pirofoszforossav)
P2O3 + 3 H2O = 2 H3PO3 (ortofoszforossav)

Hasonlóképpen vezethetők le a foszfor-pentoxidból a megfelelő foszforsavak:

P2O5 + H2O = 2 HPO3 (metafoszforsav)
P2O5 + 2 H2O = H4P2O7 (pirofoszforsav)
P2O5 + 3 H2O = 2 H3PO4 (ortofoszforsav)

Nevezéktanuk, előállításuk[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

E savak általános elnevezési elve tehát a következő: ortosavnak mindig azt a savat nevezzük, amely az adott körülmények között a legtöbb hidroxilcsoportot tartalmazza. A tulajdonképpeni ortofoszforsav tehát az öt vegyértékű foszfor öt hidroxilcsoporttal alkotott vegyülete, H5PO5 volna. Ilyen vegyület azonban nem állítható elő, csupán a belőle egy mól víz kilépésével származtatható, három hidroxilcsoportot tartalmazó H3PO4. Ezért tehát ezt nevezzük ortofoszforsavnak vagy egyszerűen foszforsavnak.
Az ortosavakból a metasavakat úgy is levezethetjük, sőt a foszforsavakat elő is állíthatjuk oly módon, hogy egy mól ortosavból egy mól vizet vonunk el, pl.

H3PO3 = H2O + HPO2,

illetve

H3PO4 = H2O + HPO3,

A pirosavakat pedig két mól ortosavból egy mól víz kilépésével származtathatjuk:

2 H3PO3 = H2O + H4P2O5,

illetve

2 H3PO4 = H2O + H4P2O7,

Források[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

  • Lengyel Béla, Proszt János, Szarvas Pál: Általános és szervetlen kémia
  • N. N. Greenwood – A. Earnshaw: Az elemek kémiája. Nemzeti Tankönyvkiadó, 2004. ISBN 963-19-5255-X