Ólom(II)-oxid

A Wikipédiából, a szabad enciklopédiából
Ólom(II)-oxid
Oxid olovnatý.JPG
PbO structure.png
IUPAC-név Ólom(II)-oxid
Más nevek Ólom-monoxid
Kémiai azonosítók
CAS-szám 1317-36-8
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet PbO
Moláris tömeg 223,20 g/mol
Megjelenés vörös vagy sárga, szilárd
Sűrűség 9,53 g/cm3
Olvadáspont 888 °C
Forráspont 1477 °C
Oldhatóság (vízben) 0,017 g/dm3
Veszélyek
Főbb veszélyek Mérgező Mérgező (T)
Veszélyes a környezetre
Veszélyes a környezetre (N)[1]
R mondatok R61-R20/22-R33-R62-R50/53[1]
S mondatok S53-S45-S60-S61[1]
Rokon vegyületek
Azonos kation Ólom-szulfid
Ólom-szelenid
Ólom-tellurid
Azonos anion Szén-monoxid
Szilícium-monoxid
Ón(II)-oxid
Rokon ólom-oxidok Ólom(II,II,IV)-oxid
Ólom-dioxid
Rokon vegyületek Tallium(III)-oxid
Bizmut(III)-oxid
Ha másként nem jelöljük, az adatok
az anyag standard állapotára vonatkoznak.
(25 °C, 100 kPa)

Az ólom-oxid vagy pontosabban ólom(II)-oxid az ólom (Pb) és az oxigén (O) közös vegyülete. Összegképlete PbO. Az ólom - oxidnak a természetben két módosulata fordul elő. A sárga módosulatnak rombos, a vörös módosulatnak négyzetes a kristályszerkezete. Mindkét forma megtalálható a természetben ásványként. A sárga módosulat ásványtani neve massicot.

Előállítása[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

Az ólom-oxidot fémólom levegőn való hevítésével állítják elő, 600 °C-on. Más úton, ólom(II)-nitrát vagy ólom(II)-karbonát hőbontásával is ólom-oxid nyerhető.

2 Pb(NO3)2 → 2PbO + 4NO2 + O2
PbCO3 → PbO + CO2

Kémiai tulajdonságai[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

Vízben gyakorlatilag oldhatatlan. Ha egy kevés ólom-oxid feloldódik vízben, ólom(II)-hidroxiddá (Pb(OH)2) Az ólom-oxid amfoter vegyület, ez azt jelenti, hogy savakban és lúgokban is oldódik. Inkább lúgos, mint savas jellegű, savakban könnyebben oldódik, mint lúgokban. Ha savakban oldják, ólom(II)-sók képződnek Lúgokban oldva [Pb(OH)3]- anionná alakul.

Ha hidrogén vagy szén jelenlétében hevítik, ólommá redukálódik. Ha levegőn hevítik, míniummá (Pb3O4) alakul.

Források[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

Lásd még[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]